La Mol

Mediante el capitulo traducido de la Mol, deduciremos:

1. La historia sobre la construcción del concepto de mol

2. Aplicabilidad del mol

3. Definición mol

4. Que leyes y de que manera se co-relacionan con el concepto de mol.

 LA MOL

Proviene del latín  moles, que significa montón o pila,  introducida por Wilhelm Ostwald en 1896. A través de los años,  han habido muchas definiciones, tales como peso o masa; volumen de un gas,  número o número de partículas,  peso de material, el cual reacciona con 16 gramos de oxigeno, el  peso molecular en gramos; mas no así el peso atómico en gramos.  En 1960, la XI conferencia de pesas y medidas reunida en Paris, la designó como la unidad del sistema internacional para medir la "cantidad de sustancia".  Por lo tanto, es una unidad de medida, con la cual se puede determinar  las partículas que forman la materia (iones, electrones y protones), constituyendo las moléculas de un elemento,  las cuales no se pueden ver; pero que constituyen una Unidad, sin importar que tan pequeña sea. 

El  mol siempre contiene el mismo número de unidades 6.02 X 10^23, (número de avogadro),  independientemente de la sustancia o su composición. La entidad primaria debe ser especificadas y pueden ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, etc., o un grupo especificado de tales partículas. Y  una mol de gas en condiciones estándares,  siempre ocupa aproximadamente el mismo volumen (22,4 litros), independientemente de la naturaleza o fórmula del gas.

Es importante en este tema, tener en cuenta la estequiometria, que es el arte de medir químicamente los elementos,  siendo empleada por primera vez por Jeremías Richter  entre los años 1792 y 1794,  quién se intereso  en definir la cantidad de sustancias que se podían combinar con otras  y del producto resultante,  Las sustancias compuestas son  representadas por una combinación de símbolos químicos de los elementos que las constituyen, siendo introducidos por el químico sueco John J. Berzelius.    La Estequiometria es una química aritmética,  donde es importante tener en cuenta el concepto de mol,  aspecto fundamental para el estudio de la química. 

USO DE LA MOL

Se utiliza especialmente en el estudio de la química.  Se representado por n, que es el número de moles. La mejor manera de medir la cantidad de las sustancias es  pesándolas, a menudo es necesario para convertir moles a gramos o gramos a moles. Todo lo que se necesita para hacer la conversión es el peso de la fórmula expresada en gramos, que es el peso molar.

                 Gramos (g)                           

n = ------------------------------------

                Peso molar (g / mol)            

Esta relación es indispensable en la solución de la mayoría de los problemas químicos. La concentración de la solución normalmente se expresa como molaridad (M),  el número de moles de soluto por litro de solución.

Cuando la mol es demasiado grande o pequeña, es conveniente como una unidad para contar, modificar su tamaño por un prefijo apropiado (ej: millimolecula o ton-mol). La masa con la nueva unidad molar,  permanecen con la misma fórmula de peso, pero expresada  en gramos. Al modificar las  cantidades molares, pueden tratarse como gramos mol, tan grandes como las unidades que se usan consistentemente.

Si la fórmula  del peso es expresado en	La cantidad de sustancia es	Con entidades el número
Gramos (g)	Mol  (mol)	6.02 X 10^23
Miligramos (mg)	Mili mole (mmol)	6.02 X 10^20
Nano gramos (ng)	Nano mole (nmol)	6.02 X 10^14
Kilogramos (kg)	Kilo mole  (kmol)	6.02 X 10^26
Libras	Libra – mol	2.73 X 10^26
Toneladas	Tonelada - mol	5.46 X 10^29

Cambiando la unidad de masa, simplemente se altera el tamaño de la unidad base de conteo.

Una fórmula química representa una molécula de una sustancia, que también representa un mol de  ella. Cuando se piensa en reacciones químicas, se tiende a pensar en términos de moléculas  individuales,  pero cuando llevamos a cabo las reacciones, debemos usar  un gran número de moléculas con el fin de ver lo que estamos haciendo.  Por lo tanto, debemos contar las moléculas por moles.

Existen leyes donde se correlacionan en concepto de mol; dentro de las cuales tenemos:

1.     Ley de avogadro

Establece la relación directamente proporcional entre el volumen y la cantidad de gas, la cual se mide en moles.

2.     Ley de Dalton (La ley de las presiones parciales)   

La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.

3.     Ley de gay lussac

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas a volumen constante, siendo directamente proporcionales,

4.     Ley de proust  (Ley de las proporciones definidas)

Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos que la constituyen.

Teniendo en cuenta las leyes anteriores,  podemos ver que están íntimamente relacionadas con el concepto de mol,  y su aplicabilidad en la química, ya que hablan de la mezcla que se establece en diferentes  compuestos, estableciéndose unas relaciones de proporcionalidad; pero donde todos ellos son formados por elementos, los cuales tienen un peso molecular que van a inter actuar entre sí.