Estructura de Lewis (Profundización)

¿Que es estructura de Lewis?

Como lo habíamos dicho en el anterior vídeo  la estructura de Lewis es una representación electrónica de compuestos de los cuales cada átomo adquiere una configuración electrónica, observando cuales electrones están desapareados. Antes de aclarar como representarlo, are un breve repaso de lo que es "La configuración electrónica"

Configuración electrónica de los átomos de un elemento:

La configuración electrónica es encargada de decir donde están los electrones de una átomo  los cuales se encuentran en la parte "Externa" de el átomo (Que son básicamente los orbitales), explicados por Bohr-Rutherford el cual mediante su modelo atómico los define como la zona mas probable donde se encuentra un electrón.

   

"Modelo atómico Bohr tomado de http://es.wikipedia.org"

Luego de esto, se creo el "Modelo Atómico Moderno" el cual ademas de esto muestra los niveles y subniveles de un electrón, en zonas mas especificas:

"Modelo atómico moderno tomado de ec.kalipedia.com"

Los subniveles, son los que poseen los orbitales, los niveles tienes muchos subniveles, y los orbitales se dan por la cantidad de posiciones en el espacio que tenga el subnivel. Para representar la configuración electonica, el subnivel "s" se puede llenar con 2 electrones, el subnivel "p" contiene de 1 a 6 electrones, el "d" de 1 a 10" y el "f" de  1 a 14. 

Para no adentrarnos tanto en el tema, asi que, segun lo anteriormente explicado, se representan asi:

   

"Formas y configuración electrónica de un elemento, tomado de http://upload.wikimedia.org"

Ahora si, para hacer dicha "Representación" existen las siguientes reglas:

• Se deben sumar todos los electrones de valencia de todos los átomos que estén presentes en las moléculas  la posición en la tabla periódico nos indica cuales son.
• Escribir los símbolos de los átomos y tratar de unirlos entre si, tratando de unirlos con enlaces simples, tratando de poner como átomo centrar el que sea mas electronegativo.
• Completar los octetos de los átomos unidos al átomo central, la regla dice que "Todos los átomos  para lograr una configuración estable, tratan de ganar configuración de gas noble, osea, tratan de lograr 8 electrones en su ultimo nivel"
• Si no hay electrones para que el átomo central cumpla el octeto se puede probar con enlaces múltiples.

Un ejemplo de esto puede ser el Agua (H2O) que lo habiamos visto en el video, pero lo vamos a explicar mejor:

Entonces para hacer la estructura, contamos el numero de electrones de valencia de cada uno: 

• El Hidrogeno tiene 1 electron de valencia
• El Oxigeno tiene 6 electrones de valencia

Entonces: Miramos la configuracion de espines:

• Z=1 En el Hidrogeno lo cual es: 1s1 
• Z=6 En el Oxigeno lo cual es 1s2-2s2-2p4

Y luego sumamos los electrones de el ultimo nivel, observando cuales están apareados y cuales no. Asi, El hidrogeno solo tendria 1, el cual esta desapareado, y el oxigeno 6, en los cuales 2py y 2pz estan desapareados.

El hidrogeno como mucho, en este caso, solo va a compartir un electron con el oxigeno, como hay 2 Hidrogenos, y el oxigenos tiene 2 niveles desapareados, los 2 hidrogenos se enlazan con el, y forman:

La estructura de lewis quedaria:

H - O - H

En el video de "Estructura de Lewis" podremos ver el resultado.

Saludos.. Att: Daniel Garcia - 10B