Hidróxidos y Oxidos (Profundización)

Hola vamos a hacerles una explicación mas profunda de este tema:

OXIDOS

Vamos a comenzar por los óxidos con este sencillo ejemplo:

Al+O2

Luego debemos observar sus estados de oxidación que en el caso del aluminio será "3" y en el caso del oxígeno será "-2" estos se ubicaran en la parte de arriba de cada elemento como en la potenciación y a continuación se cruzan y se dejan en la parte de abajo del elemento, así:

Al+O2=Al2O3

Ahora procedemos a balancear la ecuación la cual mediante el procedimiento explicado en el video nos daría de esta manera:

4Al+3O2=2AlO3

HIDROXIDOS

Ahora continuaremos con los hidróxidos para formarlos debemos coger un óxido básico como el anteriormente formado y le vamos a sumar agua:

Al2O3+H2O

Ahora se formara el ion OH que tiene como estado de oxidación "-1" y nuevamente cogeremos el aluminio que como anteriormente se menciono tiene como estado de oxidación "3"

estos se cruzaran nuevamente para darnos el siguiente resultado:

Al2O3+H2O=Al(OH)3

Ahora procederemos al balanceo de la ecuación que mediante el método explicado anteriormente en el video nos dará de la siguiente manera:

Al2O3+3H2O=2Al(OH)3

imagen de: http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&client=firefox-a&hs=MCh&sa=X&rls=org.mozilla:es-AR:official&biw=1024&bih=629&tbm=isch&tbnid=Kk-k0Pc9Y6wbDM:&imgrefurl=http://tecnoquimica53.blogspot.com/2007/10/xidos.html&docid=5DTVP6KKYDDysM&imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjB_XymP5FUqBMTWYaqGO35fWqB-mnGFgrJM-LAkVNYFGgn99IjEur0WGJgpXLKbzLoY8YES_IckW-PvuM_EdRPFzS9-IujrIRwa186hyphenhyphenghRlPznqJPTvYW-og7Y5h7EA23PiklChm79T6C/s320/oxidos1.gif&w=320&h=89&ei=ynmFUMi0GuqW0QH8j4GgDA&zoom=1&iact=hc&vpx=467&vpy=362&dur=274&hovh=71&hovw=256&tx=166&ty=45&sig=114766989332391586997&page=1&tbnh=62&tbnw=224&start=0&ndsp=13&ved=1t:429,r:6,s:0,i:81